利用钛白工业的副产品FeS04[杂质仅为少量Fe2(S04)3]可以生产电池级高纯超微细草*亚铁。其工艺流程如...
问题详情:
利用钛白工业的副产品FeS04[杂质仅为少量Fe2(S04)3]可以生产电池级高纯超微细草*亚铁。其工艺流程如下:
(1)用离子方程式表示“除杂”的原理:_▲_。
(2) “沉淀”过程控制反应温度为40℃,温度不宜过高的原因是_▲_。(3)实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量Fe2(S04)3]+ Fe2(SO4)3含量的步骤如下:
步骤1:将适量副产品配成水溶液,向其中加入2mol•L-1BaCl2溶液使S042-沉淀完全,过滤。
步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤,烘干至恒重,称得其质量为11.65 g。
步骤3:用0.2000mol•L-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用,恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。
(该步骤中反应的方程式为:5Fe2+ + Mn04- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H20)
①步骤1中*SO42-沉淀完全的*作为_▲_。
②欲配制0.2000 mol•L-1 KMn04 50 mL,若定容时俯视,则所配KMnO4溶液浓度会 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
③该副产品中所含杂质Fe2(S04)3的物质的量为_▲_。
【回答】
.⑴ Fe+2Fe3+=3Fe2+
⑵ NH3•H2O受热易分解,挥发出NH3
⑶①静置,在上层清液中继续滴加BaCl2溶液,若无白*沉淀生成,则SO沉淀完全,反之,SO未沉淀完全
②偏大
③0.01 mol
知识点:铁和铁的化合物
题型:综合题
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