将只含有碳、*两种元素的气体燃料放入足量氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如图所示的装置中(假定气体全部被吸收...
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将只含有碳、*两种元素的气体燃料放入足量氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如图所示的装置中(假定气体全部被吸收),实验中测得有关数据如下:
实验前 | 实验后 | |
干燥剂+U形管 | 101.0g | 110.0g |
石灰水+广口瓶 | 310.0g | 327.6g |
【查阅资料】干燥剂的作用是吸收水分;含有碳、*元素化合物的化学式先写碳,再写*.
根据实验数据填写下列各空白处:
(1)实验结束后生成物中水的质量为 ,二氧化碳的质量为 .
(2)该燃料中碳元素与*元素的质量比为 ,该燃料的化学式为.
(3)该燃料燃烧的化学方程式为 .
【回答】
【考点】质量守恒定律及其应用;常见气体的检验与除杂方法;书写化学方程式.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】碳*化合物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,干燥剂装置中反应前后的质量差即为反应生成水的质量,澄清石灰水装置中反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量;根据水的质量可以计算碳*化合物中*元素的质量,根据二氧化碳的质量可以计算碳*化合物中碳元素的质量,水和二氧化碳中的氧元素质量和即为反应的氧气质量.
【解答】解:(1)实验结束后生成物中水的质量为:110.0g﹣101.0g=9g,二氧化碳的质量为:327.6g﹣310.0g=17.6g.
故填:9g;17.6g.
(2)水中*元素的质量为:9g××100%=1g,
二氧化碳中碳元素质量为:17.6g××100%=4.8g,
该燃料中碳元素与*元素的质量比为:4.8g:1g=48:10;
该燃料中碳元素和*元素原子个数比为:: =4:10,
该燃料的化学式为C4H10.
故填:48:10;C4H10.
(3)该燃料燃烧的化学方程式为:2C4H10+13O28CO2+10H2O.
故填:2C4H10+13O28CO2+10H2O.
【点评】计算燃料中碳元素和*元素质量比时不用化成最简整数比,这是因为计算碳元素和*元素的原子个数比时,如果利用最简整数比24:10,计算出的原子个数比是2:5,而C2H5是不存在的.
知识点:化学方程式单元测试
题型:填空题
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