海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子,火力...
问题详情:
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
下列说法错误的是
A. 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B. 吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
C. 氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-
D. 经稀释“排放”出的废水中,SO42-浓度与海水相同
【回答】
【*】D
【解析】A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子,在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO3-离子,CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-它们水解呈碱*,所以天然海水的pH≈8,呈弱碱*,故A正确;B.流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3,故B正确;C.天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,被氧化的硫元素的化合价为+4价,具有还原*,所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫*,如亚硫*被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4,故C正确;D.二氧化硫经氧化后转化为硫*根离子,故排放的废水中SO42-的物质的量浓度大于原海水中的,D错误。
知识点:离子反应
题型:选择题
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