毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的...

问题详情：

毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

(1)

加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________。

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

(2)利用间接*碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入*碱指示剂，用b mol·L－1盐*标准液滴定至终点，测得滴加盐*体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入*碱指示剂，用b mol·L－1盐*标准液滴定至终点，测得滴加盐*的体积为V1 mL。

滴加盐*标准液时应用*式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________ mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐*时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。

【回答】

(12分)(1)Fe3＋（2分）；　Mg(OH)2、Ca(OH)2　（2分）；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少（2分）

(2)上方（2分）；　　（2分）；偏大（2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题