二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si...
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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
(1)硫*亚铁在**条件下将MnO2还原为MnSO4,*浸时发生的主要反应的化学方程式
为______________________。
(2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能___________ ;滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al (OH)3,加入氨水需调节pH 至少达到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。
(3)滤渣B的成分是___________________。
(4) MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极电极反应式为____________________。
(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其*作过程如下:准确称量0.9200g该样品,与足量**KI 溶液充分反应后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算可得该样品纯度_____%。
【回答】
【*】 MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O充分氧化过量的Fe2+4CuS、ZnSMn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+47.3
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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