高锰*钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰*钾。其...
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高锰*钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰*钾。其部分流程如图所示:
已知:①流程中所加软锰矿中含50 g MnO2;②生成墨绿*浸出液的反应为KClO3+3MnO2+6KOH===3K2MnO4+KCl+3H2O。
回答下列问题:
(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是__________________________
(2)通入CO2,可使MnO发生反应,生成MnO及MnO2,写出该反应的离子方程式:_____________________;若通入CO2太多,则在加热浓缩时,会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出。
(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高,其原因是______________________;趁热过滤的目的是防止KMnO4结晶析出.加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是受热均匀利于蒸发溶剂. 洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是__________________________。
(4)计算12.25 g KClO3固体经过上述转化,最多可制得KMnO4的质量为________(结果保留一位小数)。
【回答】
(10分)(1)1)在高温下,瓷坩埚可以和KOH发生化学反应(或SiO2+2KOHK2SiO3+H2O)
(2)3MnO+2CO2===2MnO+MnO2↓+2CO
(3)高温会导致KMnO4分解 . 减少KMnO4的溶解
(4)31.6g
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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