Ⅰ.(6 分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂...

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Ⅰ.(6 分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫*亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：

(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用**KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式

为                        。

(2 )加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为                           。

(3)固体2是                     ，实验室为长期保存硫*亚铁溶液往往向其溶液中加

入                       。

Ⅱ.(6分)工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

(1)    加入过量的NaOH 溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________ (填化学式)。

(2)    加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程

式                          。

(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为                         。

【回答】

Ⅰ．（6分）

（1）5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

（2）Fe+2Fe3+= 3Fe2+（1分）、Cu2++Fe=Cu+Fe2+(1分)

（3）铜（或Cu）（1分）  铁粉（或Fe）（1分）

Ⅱ．（6分）

（1）NaOH　NaAlO2　NaCl（全对给2分，对两个给1分）

（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）

（3）AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO（2分）

知识点：铁和铁的化合物

题型：综合题