已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收...

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已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要*作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。

（2）步骤2中发生反应的化学方程式为_____。

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____。

（4）步骤4中涉及的*作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。

（5）最后的固体单质是_____（填名称）

（6）若测得某溶液中仅有*离子、镁离子、硫*根离子、*离子这四种离子，已知*离子、镁离子、*离子个数之比为4：5：8，若*离子为4n个，则硫*根离子的个数是_____。

【回答】

（1）漏斗    （2）    （3）    （4）Na+、Fe2+    （5）铜    （6）3n   

【解析】（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要*作是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）步骤2中加入过量的铁主要是把废水中的硫*铜反应完，也就是铁与硫*铜反应生成铜和硫*亚铁，反应的化学方程式是；（3）步骤3中加入稀硫*是与步骤2中过量的铁反应生成硫*亚铁和*气，反应的化学方程式是；（4）步骤4中涉及的*作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中的溶质是硫*亚铁和硫**的混合物，溶液中的金属阳离子是Na+、Fe2+；（5）步骤2中得到的固体是铜、铁，步骤3中加入稀硫*，铁与稀硫*反应，铜不会与稀硫*反应，最后的固体单质是铜；（6）1个*离子带1个单位的正电荷、1个镁离子带2个单位的正电荷、1个硫*根离子带2个单位的负电荷、1个*离子带1个单位的负电荷，已知*离子、镁离子、*离子个数之比为4：5：8，*离子为4n个，则镁离子为5n个、*离子为8n个；设硫*根离子的个数为x，根据溶液中电荷守恒（即正电荷总数=负电荷总数）得：4n× （+1）+5n×（+2）= 8n×1+2x  ，   x=3n

知识点：未分类

题型：综合题