某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通...

问题详情：

某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。*作流程如下图所示。

(1)固体A与某*反应的化学方程式为_________。*作②时，当________即可停止加热。

(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。

【回答】

【*】(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出大量晶体)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4

【解析】（1）固体A与某*反应是*氧化镁与硫*的反应，生成的是硫*镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；*作②是蒸发*作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；（2）固体B是*氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；（3）溶液a中含有生成的*化*和硫**，化学式分别是NaCl、Na2SO4。

知识点：各地中考

题型：综合题