在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液,现象是先产生沉淀,后沉淀逐渐消失.反应过程为AlCl3+3NaOH=A...
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在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液,现象是先产生沉淀,后沉淀逐渐消失.反应过程为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.现取13.35%的AlCl3溶液100g,在其中加入15%的NaOH溶液100g,反应后溶液的溶质为( )
A.AlCl3 B.NaCl C.NaAlO2 D.NaOH
【回答】
【*】 BC
【解析】根据题给信息结合化学方程式可以判断出*氧化*和*化铝反应的质量关系,然后判断可能的产物即反应后溶液的溶质即可完成解答。
解:100g13.35%的AlCl3溶液中含*化铝的质量为:100g×13.35%=13.35g。
设13.35g*化铝可以消耗*氧化*的质量为x。
AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl
133.5 120
13.35g x
解得:x=12g
而题中所给*氧化*的质量为:100g×15%=15g,即反应后*氧化*有剩余,所以*氧化*要继续发生反应而生成NaAlO2。根据
AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl
133.5 78
13.35g 7.8g
可知反应后生成了*氧化铝的质量为7.8g,所以
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
7.8g 4.0g
而第一步反应中剩余*氧化*的质量为15g-12g=3g,即在进行第二步反应时Al(OH)3过量,所以可以判断在第二步充分反应后,*氧化铝有剩余,由于*氧化铝难溶于水,所以所得的溶液中溶质含有NaAlO2.由于在第一步反应中还产生了*化*,而后续反应中没有涉及*化*的反应,所以在滤液中还存在着*化*,因此正确选项为BC。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:多项选择
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