工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2...
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工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和*,同时得到绿*。他们设计了如下实验方案:
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验*作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿*是否变质,简述你的*作:__________。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐*代替硫*。
(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案*:利用*气还原氧化铜;
方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案*:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫*,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫*,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。
(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿*的*作蒸发浓缩__________、__________。
【回答】
漏斗 取产品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液变血红*,则产品变质 将Cu2+ Hg2+全部置换出来 不能 * 乙 * Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 冷却 结晶 过滤
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题
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