重金属元素铬的毒*较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。(Ⅰ)某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的F...

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重金属元素铬的毒*较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

(Ⅰ)某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且**较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：    注：部分阳离子常温下以*氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

 (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。 2O2　　3　　3　　4

 (2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是___(填序号)；已知*离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步*作被交换除去的杂质离子___(填序号)。  3+　　3+　　2+　　2+

 (3)在还原过程中，每消耗172.8 gCr2O72-  转移4.8 mol e-，则还原过程中该反应离子方程式为____。（已知在氧化过程中Cr3+转化为Cr2O72- ）

(Ⅱ)**条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。 实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e-Fe2+，*极反应式是2H++2e-H2↑。  (1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______(填“能”或“不能”)，理由

是_____。  (2)电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为

___________________。  (3)上述反应得到的金属阳离子在*极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影

响角度解释其原因______________________。  (4)若溶液中初始含有0.1 mol Cr2O72- ，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。

【回答】

(Ⅰ) (1)A　　(2)AB　　CD　　

(3)3 S2O32-+4 Cr2O72-+13H2O6SO42-+8Cr(OH)3↓+2OH-

(Ⅱ) (1)不能　　阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态　　

(2)Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O　　　　　　(3)水中的H+在*极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2OH++OH-向右移动，*极区OH-浓度增大与金属阳离子在*极区结合而沉淀完全　　(4)84.8

知识点：电离平衡单元测试

题型：实验,探究题