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某含铬(Cr2O)废水用硫*亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3,不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 ( )。
A.消耗硫*亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O的物质的量为mol
C.反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
【回答】
解析 Cr2O具有强氧化*,Fe2+具有还原*,二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价,铬元素由+6价被还原为+3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫*亚铁铵的物质的量为n(1+y)mol,废水中Cr2O的物质的量为mol,A项错误,B项正确;铁元素由+2价被氧化为+3价,失电子总数为ny mol,铬元素由+6价被还原为+3价,得电子总物质的量为3nx mol,由得失电子数相等得3x=y,C、D项正确。
* A
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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