*叠氮*(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。（1）氨叠氮*易溶于水，2...

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*叠氮*(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。

（1）氨叠氮*易溶于水，25℃时，该*的电离常数为Ka=10×10-5

①*叠氮*在水溶液中的电离方程式为                               

②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为                          。

③已知T℃ 时，Ksp (CuN3)=5.0×10-9,Ksp (Cu2S) =2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S (s)+2N3-(aq)该反应正反应方向         (“ 能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明                         。

（2） 在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取a*品溶于水，配制成500mL 溶液，用浓度为cmol/L的**高锰*钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下： (已知莫尔盐的分子量为392)

滴定终点的现象是                ，通过实验数据，计算该产品的纯度为         (用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是         。

A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

B．该**高锰*钾标准液保存时间过长，部分变质

C．滴定前*式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

【回答】

(10分)（1）①HN3H++N3- (1分)

②c (N3-) >c (Na+) >c (HN3) >c (H+) >c (OH-) (2分)

③ 能(1分) 正反应方向平衡常数为1031>105 (2分)

（2）滴入最后一滴标准液，溶液由无*变为红*(紫红*或浅红*也可),且30s不变*(1分)

×100% (2 分)

AC(1分)

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题