硫*亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],其相对分子质量为392,在空气中不易被氧化,易溶于水...
问题详情:
硫*亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],其相对分子质量为392,在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇,100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应,制取硫*亚铁铵晶体,其流程如图所示:
(1)“混合反应”时温度需控制在70~80℃,可采取的措施是 ▲ ,该过程中乙醇的作用是 ▲ 。
(2)现对制得的硫*亚铁铵晶体进行纯度测定:
准确称取4.000g上述硫*亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解,加适量稀硫**化,用0.100 mol·L-1 标准KMnO4溶液进行反应,当MnO恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。
已知:+ 5Fe2++ 8H+=Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O
①若用稀盐*替代稀硫*进行*化,则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积 ▲ 20.00 mL。(填“大于”或“小于”或“等于”)
②试通过计算,求该硫*亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度 (写出计算过程)
【回答】
(1)水浴加热 降低硫*亚铁铵晶体溶解度,利于析出。
(2)①大于
②解: n(KMnO4)=0.1000 mol/L × 20.00 mL×10-3 L/mL=0.002 mol
~ 5Fe2+
1mol 5mol
0.002 mol n(Fe2+)
⸫ n(Fe2+)= 0.01 mol = n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]
因此m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]= 0.01 mol×392 g/mol=3.92 g
⸫ 硫*亚铁铵晶体的纯度=(3.92 g/4 g)×100%=98%
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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