烧硫*铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2A12O3+2NH3↑+N2↑+5S...
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烧硫*铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是
A.反应中硫元素既体现氧化*又体现还原*
B.装置Ⅰ中可以观察到出现白*沉淀,其主要成分是BaSO4和BaSO3
C.装置Ⅱ中可以观察到高锰*钾紫*褪去
D.将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换,仍能观察到相同的现象
【回答】
C
【分析】
由硫*铝铵晶体分解的方程式可知,生成二氧化硫时硫元素从+6价降到+4价,化合价降低被还原,体现氧化*;将产生的混合气体通入装置中,BaCl2溶液吸收SO3,SO3溶于水生成H2SO4, H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白*沉淀;同时H2SO4溶液能与氨水反应,所以混合气体中被吸收了 SO3和NH3;KMnO4具有强氧化*,能将SO2氧化,最终用排水法收集N2。
【详解】
A. 根据以上分析,反应中硫元素只体现氧化*,故A错误;
B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白*沉淀,其主要成分是BaSO4无BaSO3,故B错误;
C. KMnO4具有强氧化*,能将SO2氧化,装置Ⅱ中可以观察到高锰*钾紫*褪去,故C正确;
D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换,SO2和SO3都被高锰*钾溶液吸收,则装置Ⅰ中不会出现白*沉淀,故D错误。
故*选C。
知识点:探究*实验
题型:选择题
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