实验室以废铁屑为原料制备草*亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下：已知：①pH>4时，Fe2+易...

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实验室以废铁屑为原料制备草*亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下：

已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化，相关物质的溶解度曲线如图。

（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中

加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是   

                                       。

     ②用稀硫*调溶液pH至1～2的目的：一是           

                  ；二是                     。

③*作Ⅰ是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则*作

Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、             。该*作最适宜的温度为               。

④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法 是                                           。

（2）草*亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中x值的测定。

准确称取18g草*亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫*溶解，并加热至50℃，用1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去60 mL标准溶液。滴定反应为：

10FeC2O4·xH2O + 6KMnO4+4H2SO4=5Fe2(SO4)3+2CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+（12+x）H2O

   ①判断滴定终点的依据为                                            。

   ②x的值为                 。

(3)用滴定法测KNO3溶液中KCl的含量时，可选择用AgNO3溶液作标准液，K2CrO4溶液作指示剂,利用Ag＋与CrO生成砖红*沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10—5mol/L)时，溶液中c(CrO)等于__________ mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10—12和2.0×10—10)。

【回答】

（1）①水解使溶液呈碱*，有利于废铁屑表面的油污的水解（1分）；

     ②抑制NH4+和Fe2+的水解，（1分）防止Fe2+被氧化（1分）；

     ③趁热过滤（1分）60℃左右（2分，接近60℃都可给分）；

     ④取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白*沉淀，则沉淀洗涤干净

（2分，未强调最后一次扣1分，其他合理*也给分）；

（2）①滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无*变为浅红*（紫红*），且30s不变*

    （2 分，未强调30s不变*扣1分）

     ②2（3分）

 (3) 5.0×10—3(2分）

知识点：*碱中和滴定

题型：综合题