工业上可以用废铁屑制备活*Fe3O4,流程如下图:(1)在制备过程中,要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是
问题详情:
工业上可以用废铁屑制备活*Fe3O4,流程如下图:
(1)在制备过程中,要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是________________________。
(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________。
(3)假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________。
(4)某同学利用废铁屑(含Fe和Fe2O3)来制取FeCl3·6H2O晶体,同时测定混合物中铁的质量分数,装置如图(夹持装置略,气密*已检验):
*作步骤如下:
I.打开*簧夹K1、关闭*簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐*。
Ⅱ.当……时,关闭*簧夹K1打开*簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答:
①*作Ⅱ中“……”的内容是___________________,烧杯中的现象是_____________________,相应的方程式是________________、________________。(是离子反应的写离子方程式)
②若混合物质量为m g,实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是,该数值比实际数值偏低,若实验过程*作无误,偏低的原因是______________________。
【回答】
(1)增大反应物之间的接触面积,增加反应速率,提高生产效率(2分)
(2)Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O(2分)
(3)4∶1(2分)
(4)①当A中固体完全消失(1分) 无*溶液逐渐变黄,有气泡产生(2分) 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(1分) 2H2O22H2O+O2↑(1分) ②Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe,使与盐*反应的Fe相应减少(2分)
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题
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