铁红(主要成分为Fe2O3)是一种用途广泛的颜料,用废铁屑制备铁红的流程如下:(1)*作Ⅰ的名称是
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铁红(主要成分为Fe2O3)是一种用途广泛的颜料,用废铁屑制备铁红的流程如下:
(1)*作Ⅰ的名称是_________。
(2)检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________。
(3)加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀,还会生成一种气体,生成气体的离子方程式为________。
(4)在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________,若煅烧不充分,产品Fe2O3中会有FeO,为了避免产品中有FeO,可以采取的措施是________。
(5)称取3.0 g 产品,用稀硫*溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3,求算产品中Fe2O3的质量分数,写出计算过程___。
(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
【回答】
【*】 (1). 过滤 (2). 取最后一次洗涤液少量于试管中,加入盐*无现象,再加入BaCl2溶液,若无白*沉淀生成,则洗净 (3). H++HCO3-=CO2↑+H2O (写成Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 也对) (4). 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 (5). 粉碎FeCO3(或“升高温度”、“加长时间”意思,答对一项即可) (6). 76%
【解析】试题分析:(1)Ⅰ是把沉淀和废液分离的*作;(2)检验FeCO3沉淀是否洗净,可以检验洗涤液中是否含有SO42-;(3)FeSO4溶液呈**,加入NH4HCO3溶液,H+与HCO3-反应生成CO2气体;(4)在空气中煅烧FeCO3,FeCO3被氧气氧化为Fe2O3;为充分煅烧,可以将FeCO3粉碎、升高温度、加长时间煅烧时间等;(5)根据关系式5FeO ,计算FeO的质量。
解析:(1)Ⅰ是把沉淀和废液分离的*作,*作Ⅰ的名称是过滤;(2)固体表面可能带有SO42-,检验FeCO3沉淀是否洗净,可以检验洗涤液中是否含有SO42-,取最后一次洗涤液少量于试管中,加入盐*无现象,再加入BaCl2溶液,若无白*沉淀生成,则洗净;(3)FeSO4溶液呈**,加入NH4HCO3溶液,H+与HCO3-反应生成CO2气体,反应离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O;(4)在空气中煅烧FeCO3,FeCO3被氧气氧化为Fe2O3,煅烧的方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;为充分煅烧,可以将FeCO3粉碎、升高温度、加长时间煅烧时间等;
(5)设样品含FeO的质量是xg。
根据关系式
X=0.72g,产品中Fe2O3的质量分数76%。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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