废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫*亚铁的生产工艺之一如下图所示：（1）在反应器...

问题详情：

废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe 2O 3），动物饲料硫*亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：　　，　；

（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是　、；

（3）在实验室中完成*作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　；

（4）滤液M经过*作B可得硫*亚铁晶体（FeSO47H2O）．已知硫*亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

根据溶解度表，硫*亚铁晶体（FeSO47H2O）冷却结晶温度最高不超过　　℃；

（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是　　（填字母编号）．

A．化合反应   B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应

硫*亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4•7H2O Fe 2O 3+SO2+X+7H2O 其生成物X的化学式　　，该反应　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

【回答】

【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、．

【分析】（1）铁和氧化铁都能和稀硫*反应，可以据此写出反应的化学方程式；

（2）加入的硫*是过量的，所以在溶液中含有硫*和反应生成的硫*亚铁，可以据此解答该题；

（3）*作A为过滤，所以还需要漏斗，可以据此解答该题；

（4）根据图表中的信息可以知道当问到大于64℃时产生了FeSO4•4H2O，可以据此解答该题；

（5）根据四种基本反应类型的特点来解答该题，根据题给的信息可以判断无水硫*亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁、二氧化硫和三氧化硫，可以据此写出该反应的化学方程式．

【解答】解：（1）铁和氧化铁都能和稀硫*反应生成了硫*亚铁和*气，而反应生成了硫*铁和水，可以据此写出反应的化学方程式；

（2）加入的硫*是过量的，所以在溶液中含有硫*和反应生成的硫*亚铁；

（3）*作A后得到了滤液和固体，所以可以判断*作a为过滤，所以还需要的玻璃仪器为漏斗；

（4）根据图表中的信息可以知道当问到大于64℃时产生了FeSO4•4H2O，所以应该将温度控制在64℃以下；

（5）根据四种基本反应类型的特点可以知道，在置换反应中有单质参与和生成新的单质，所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化，故选B；

2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2+X+7H2O，反应前含有2个Fe原子，2个S原子，15个O原子，14个H原子，反应后含有2个Fe原子，1个S原子，12个O原子，14个H原子，故X中含有1个S原子核3个O原子，是三氧化硫；结合元素化合价的变化可以知道，铁元素的化合价由+2变成了+3价，所以反应中有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6降低到+4，故是氧化还原反应；

故*为：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe 2（SO4）3+3H2O；

（2）H2SO4、FeS4；

（3）漏斗；

（4）64；

（5）B；SO3；是．

知识点：生活中常见的盐

题型：综合题