兴趣小组用稀盐*除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3),发现反应开始时铁锈消失,有气泡产生,溶液颜*为黄*...

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兴趣小组用稀盐*除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3),发现反应开始时铁锈消失,有气泡产生,溶液颜*为黄*,一段时间后变为浅绿*。

【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄*。

*同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应,进行了下列实验。

(1)用盐*除铁锈的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验1-1的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)综合分析实验1,溶液从黄*变浅绿*的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5 mL盐*探究溶液颜*变化的影响因素。

(4)生锈铁钉与盐*反应时,溶液的颜*变化与　　　　　　　　　　　有关。 

(5)实验2-2中始终未观察到溶液变黄*,结合实验1和实验2推测可能的原因为　　　　       　。 

(6)基于上述实验推测,下列关于工业用盐*除铁锈的说法合理的是　　　　(填序号)。 

A. 除铁锈时,所用盐*的浓度越大越好

B.在除锈过程中,生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用

C.用盐*除锈时,应注意控制反应的时间

【回答】

(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

(2)探究FeCl3是否会与盐*反应

(3)**条件下,FeCl3与Fe发生反应生成FeCl2

(4)盐*浓度和反应时间

(5)盐*浓度低,产生的少量FeCl3在**条件下与Fe反应被消耗

(6)BC

【解析】(1)铁锈的主要成分是氧化铁,盐*和氧化铁反应生成*化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(2)实验1-1长时间放置,溶液颜*始终为黄*,故目的是探究FeCl3是否会与盐*反应。(3)在**条件下,*化铁和铁反应生成*化亚铁,故溶液由黄*变为浅绿*。(4)由乙同学的实验可知,生锈铁钉与盐*反应时,溶液的颜*变化与盐*浓度和反应时间有关。(5)实验2-2中始终未观察到溶液变黄*,结合实验1和实验2推测可能的原因为盐*浓度低,产生的少量FeCl3在**条件下与Fe反应被消耗。(6)除铁锈时,所用盐*的浓度并非越大越好,浓度太大会损坏铁制品,故A不正确;在除锈过程中,生成的FeCl3和铁反应生成*化亚铁,对铁也有腐蚀作用,故B正确;用盐*除锈时,应注意控制反应的时间,故C正确。

知识点：*和碱单元测试

题型：实验题