钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）生产中可用盐*来除铁锈，现将一生锈的铁片...

问题详情：

钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）生产中可用盐*来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐*中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀？_____________________________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示，请回答：

①A电极对应的金属是________________（写元素符号），B电极的电极反应是___________________________。

②若电镀前铁、铜两片金属的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者的质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更溶液被腐蚀，请简要说明原因：__________________。

【回答】

    BD    Cu        0.08    铁比铜活泼，镀层破损后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极.加速铁的腐蚀   

【分析】

（1）铁和*化铁溶液发生化合反应生成*化亚铁；

（2）作原电池正极或连接电源负极的铁被保护；

（3）①电镀时，镀层金属作阳极，镀件作*极；

②电镀时，阳极上金属失电子导致金属质量减少，*极上析出金属，导致质量增加，电镀后两极质量差的一半为*极上析出的铜质量，根据析出铜质量和转移电子之间的关系式计算；

③作原电池负极的金属易被腐蚀。

【详解】

（1）铁锈的成分是Fe2O3•xH2O，能和盐*反应生成*化铁和水，*化铁具有氧化*，能和铁发生化合反应生成*化亚铁，反应方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故*为2FeCl3+Fe═3FeCl2；

（2）钢铁在碱*、潮湿的环境下发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气得电子和水反应生成*氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，金属铁作原电池正极或电解池*极都被保护而防止被腐蚀，A装置中铁作原电池负极加快铁腐蚀，B装置中铁作原电池正极被保护，在C装置中，金属铁和水以及少量的氧气接触，也会被腐蚀，D装置中铁作电解池*极被保护，故选BD，故*为BD；

（3）①在铁上镀铜时，铜作阳极连接原电池正极，铁作*极连接原电池负极，所以A为铜，B为铁，故*为铜；

②电镀时，阳极上金属失电子导致金属质量减少，*极上析出金属，导致质量增加，电镀后两极质量差的一半为*极上析出的铜质量，所以*极上析出铜的质量=5.12g×1/2=2.56g，转移电子的物质的量=2.56g÷64g/mol×2=0.08mol，故*为0.08；

③铜、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极而加速被腐蚀，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，所以镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，故*为铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。

【点睛】

本题以铁为载体考查了原电池和电解池原理等知识点，根据电镀原理、金属的腐蚀与防护来分析解答是关键。

知识点：金属的电化学腐蚀与防护

题型：填空题