改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。 某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3...
问题详情:
改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。
某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)炼铁,反应原理为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁,至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程)
【回答】
解:设需要赤铁矿的质量为 m。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 2×56
80% m 1.4×104t
m=2.5×104t
答:需要含 Fe2O3 80%赤铁矿的质量为 2.5×104t。
(注:其他合理解题方法可参照评分标准给分)
知识点:各地中考
题型:计算题
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