Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁,硫*亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医*上作补血剂,某...
问题详情:
Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁,硫*亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医*上作补血剂,某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下::
请回答下列问题:
(1)步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为______________。步骤③中反应的化学方程式为_____________________。
(2)步骤④中一系列处理的*作步骤:___________、洗涤、___________、冷却、称量.
(3)实验中需用98%浓硫*(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫*480mL,配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有___________,需用量筒量取浓硫*________mL。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)
【回答】
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 过滤 灼烧 500mL容量瓶 27.2mL 0.07a
【详解】
(1)步骤②中加入足量NaOH,硫*亚铁与*氧化*反应生成*氧化亚铁,*氧化亚铁被空气中的氧气氧化,发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故*为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(2)步骤④中一系列处理是由*氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的*氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,故*为过滤;灼烧;
(3)配制480mL 1mol/L的稀硫*,配制时需要的仪器有玻棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒;浓硫*的物质的量浓度===18.4mol/L,配制480mL 1mol/L的稀硫*,需用量筒量取浓硫*的体积==0.0272L=27.2mL,故*为500mL容量瓶;27.2mL;
(4)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量,所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag,故*为0.07a。
知识点:物质含量的测定
题型:实验,探究题
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