冶金工业、**工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。Ⅰ．用活*炭处理工厂尾气中的氮氧化物...

问题详情：

冶金工业、**工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

Ⅰ．用活*炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) ===4NO(g)+6H2O(l)  ΔH1=a kJ·mol−1

②4NH3(g)+3O2(g) ===2N2(g)+6H2O(l)  ΔH2=b kJ·mol−1

③C(s)+O2(g) ===CO2(g)   ΔH3=a kJ·mol−1

则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。

（2）在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g)  ΔH= Q kJ·mol−1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是________。

A．其他条件不变，改变活*炭的用量，平衡一定不移动

B．该反应的Q＞0，所以TTT3对应的平衡常数：K1＜K2＜K2

C．温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时 v(正)＞v(逆)

D．若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)

（3）已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活*炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。

（4）工业上实际处理废气时，常用活*炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)=n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式________________________。

Ⅱ．用纳米铁粉或电解法处理废水中的**盐。

（5）纳米铁粉处理污水中NO3−的离子方程式为：4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O。

实验*实，pH偏低将会导致NO3−的去除率下降，其原因是________________。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3−的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是________________________。

（6）电解法处理水中**盐的原理是：以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为*阳两极区，*极区为含**盐的工业废水，接通直流电源进行电解。请写出*极的电极反应式____________。

【回答】

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题