利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺...
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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知: ① 硫*浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe2+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+。 ② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
③ 常温下,部分阳离子以*氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫*配制480mL2mol/L的硫*,需量取浓硫* mL;配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有 。
(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式 。
(3)过滤II*作得到的滤渣主要为 (填化学式), 滤液II中含有的离子主要有 。
(4)*离子交换树脂的反应原理为: Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用*离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有 。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式 。
【回答】
(14分)(1). 54.3 (2分) 500mL容量瓶、胶头滴管 (2分)
(2). 2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+ (2分)
(3). Fe(OH)3、 Al(OH)3 (2分)
Na+、 SO42-、 CrO42- (Mg2+、 Ca2+为少量,写上也不扣分) (2分)
(4). Mg2+、 Ca2+ (2分)
(5). 2CrO42-+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO42- +2OH-(2分)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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