环境中常见的重金属污染物有:*、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO,常用的方法为还原沉淀法该...
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环境中常见的重金属污染物有:*、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO,常用的方法为还原沉淀法
该法的工艺流程为CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO(黄*)+2H+Cr2O(橙*)+H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________。
(2)关于第①步反应,下列说法正确的是________。
A.通过测定溶液的pH是否变化可以判断反应是否已达平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强**环境,溶液的颜*为橙*
(3)第②步中,还原0.1 mol Cr2O,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1时,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH调至4,请判断Cr3+是否沉淀完全__________。(填“是”、“否”或“无法判断”)
【回答】
(1)K=[Cr2O]/([CrO]2[H+]2)
(2)AC.
(3)0.6
(4) Fe(OH)3. 否
知识点:电离平衡单元测试
题型:实验,探究题
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