为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,...
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为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下:(假定每一步都完全反应)
(1)废气处理后得到的产品X是_____。
(2)写出步骤①中反应的化学方程式_____。
(3)步骤②的*作是_____。
(4)滤液a和滤液b中溶质的成分_____(填”相同”或”不相同”)。
(5)若*作过程中物质的损失忽略不计,要生成2.8g B和3.2gD,则加入Zn的质量应至少大于_____g。
【回答】
H2SO4 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 用磁铁吸引 相同 6.5
【详解】
(1)三氧化硫与水反应后生成硫*,故X是H2SO4 ;
(2)锌比铁和铜活泼,故将锌加入硫*铜、硫*亚铁和硫*锌的混合溶液中后,锌与硫*亚铁和硫*铜可以反应,反应方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ;
(3)步骤2是将两种不同的金属分离的过程,铁可以被磁铁吸引,而锌和铜不能被磁铁吸引,故是用磁铁吸引故固体B是铁,固体C是锌和铜的混合物;
(4)滤液a是过量的锌与硫*铜和硫*亚铁的产物,故是硫*锌;固体A是过量的锌、生成的铁和铜的混合物,铁被磁铁吸引,故固体B是铁,固体C是锌和铜的混合物,向锌和铜的混合物中加入稀硫*,锌可以与稀硫*反应,生成硫*锌和*气,铜不与稀硫*反应,故固体D是铜滤液b是硫*锌,故滤液a与滤液b的溶质相同;
(5)设生成2.8g的铁需要锌的质量为x,生成3.2g铜需要锌的质量为y
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
65 64 65 56
y 3.2g x 2.8g
=,=,x=3.25g,y=3.25g,3.25g+3.25g=6.5g
知识点:金属的化学*质
题型:流程题
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