工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收.
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红*,说明溶液中存在__________(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是_____________________________(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为________________________.
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是_________.
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为______________________.
【回答】
cd Fe3+ 取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫*褪去 3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu bd 4H++O2+4e﹣=2H2O
【分析】
由流程可知,黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧,可生成Cu2S、CuO,继续加入石英砂通入空气焙烧,生成Cu2O、Cu,生成气体A为二氧化硫,熔渣B为FeO等,Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜,电解可得到精铜,据此分析解答。
【详解】
(1)气体A中的大气污染物主要含二氧化硫,需用碱*溶液吸收,故*选cd;
(2)滴加KSCN溶液后呈红*,说明存在Fe3+。*Fe2+的方法一般是用**高锰*钾溶液,使其褪**存在Fe2+,具体*作取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液,其现象是**高锰*钾溶液褪*,故*为Fe3+;取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫*褪去;
(3)由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu2O,发生的化学方程式为
3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu,故*为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu;
(4)粗铜的精炼中粗铜做阳极,发生氧化反应,纯铜做*极,与外接电源负极相连,发生还原反应,在电解池中阳离子向*极移动,在电解过程中还伴随着热量放出,所以电能不可能全部转化为化学能。故选择bd;
(5)原电池中正极发生还原反应,元素化合价降低,在2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O中,氧气发生还原反应,所以电极反应式为,4H++O2+4e-=2H2O,故*为4H++O2+4e-=2H2O。
知识点:氧化还原反应方程式的配平
题型:综合题
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