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*化*是一种重要的化工原料。电解*化*的水溶液可以制造*氧化*、*气和*气,反应的化学方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。现取117 g质量分数为10%的*化*溶液进行电解,当*化*反应完全时停止通电。请计算:
(1)反应生成气体的总质量为________ g。
(2)电解后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【回答】
(1)7.3
(2)解:设反应生成*氧化*的质量为x,生成*气的质量为y,生成*气的质量为z
2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
117 g×10% y z x
= x=8 g
= y=7.1 g
= z=0.2 g
生成气体的总质量为7.1 g+0.2 g=7.3 g
根据质量守恒定律,反应后所得溶液的质量为117 g-7.3 g=109.7 g,溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈7.3%
答:电解后所得溶液中溶质的质量分数约为7.3%。
知识点:未分类
题型:计算题
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