*气是一种重要的工业原料。(1)实验室可用二氧化锰和浓盐*反应制取*气,反应的化学方程式是 。(...
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*气是一种重要的工业原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐*反应制取*气,反应的化学方程式是 。
(2)资料显示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取*气并探究其*质。
①在该实验中,*部分的装置是 (填字母)。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。*FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。
③*装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳*的**强于次**,则*中发生反应的化学方程式是 。
④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是 。
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液,取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI,共消耗20 mL Na2S2O3,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
【回答】
(1)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(2)① c (1分) ②2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-
取少量反应后的溶液置于洁净的试管中,向其中滴加KSCN溶液,若产生红*溶液,*生成了Fe3+ ,即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应(合理即得分)
③Cl2+2Na2CO3+H2O === NaCl+NaClO+2NaHCO3
④在*装置后连接一个盛有*氧化*溶液的洗气瓶(合理即得分)
(3)35.75%
知识点:*气
题型:实验,探究题
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