学校课外活动小组为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为3...
问题详情:
学校课外活动小组为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中称取生铁样品5.8 g放入烧杯中(烧杯的质量为30 g)。然后再加入50 g稀硫*,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6 g(已知该反应中稀硫*恰好反应完,杂质不参与反应)。
(1)产生*气的质量是多少。
(2)该生铁样品中铁的质量分数。
【回答】
解:(1)产生*气的质量为5.8 g+30 g+50 g-
85.6 g=0.2 g
(2)设生铁样品中铁的质量为x
Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2 g
=
x=5.6 g
生铁样品中铁的质量分数为×100%≈96.6%
答:(1)产生*气的质量为0.2 g;(2)该生铁样品中铁的质量分数约为96.6%。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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