某样品中有氧化铜和铜，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的稀硫*，恰好完全反应，最终所得...

问题详情：

某样品中有氧化铜和铜，取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入192.0 g某浓度的稀硫*，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0 g。(已知：CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O)

(1)所取样品中含铜的质量为________g。

(2)计算最终所得溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)

【回答】

(1)2.0

(2)解：设反应生成硫*铜的质量为x

CuO ＋ H2SO4=== CuSO4 ＋ H2O

80　　　　　　 　　160

10．0 g－2.0 g  x

＝

解得：x＝16 g

所得溶液的溶质质量分数为×100%＝8%

答：最终所得溶液的溶质质量分数为8%。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题