取一定量*化镁溶液于烧杯中,将100g的*氧化*溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉...
问题详情:
取一定量*化镁溶液于烧杯中,将100g的*氧化*溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的*氧化*溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入的*氧化*溶液质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
沉淀总质量/g | 2.9 | 5.8 | 8.7 | 11.6 | 11.6 |
分析上表中的数据,完成下列问题:
(1)第 次加完*氧化*溶液时,*化镁和*氧化*恰好完全反应,此时生成沉淀质量为 g。
(2)恰好完全反应时,称量所得*化*溶液质量为168.4g,求原*化镁溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。
【回答】
【解答】解:
根据前四次都是每次增加2.9g的沉淀,而第五次沉淀不再增加,所以第四次完全反应,此时生成沉淀质量为 11.6g。
设原*化镁溶液中溶质的质量分数为x,则*化镁溶液的质量为168.4g+11.6g﹣80g=100g
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
95 58
100gx 11.6g
=
x=19%
故*为:
(1)4;11.6g;
(2)19%。
【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
知识点:各地中考
题型:计算题
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