常温常压下,将C12缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和*水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶...
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常温常压下,将C12缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和*水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。(已知常温常压下C12溶于水时,只有部分C12会和水发生反应)下列叙述正确的是
A. ①处溶液的**比②处溶液的**强
B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量
C. 整个实验过程中,溶液的颜*先变深后变浅,最后变为无*
D. ④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应,共转移了0.1mol电子
【回答】
【*】C
【解析】A、②处的H+浓度大于①处H+浓度,所以②处溶液的**强,A错误。B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应,故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量,B错误。C、*气溶于水直至达到饱和溶液,*水的浓度增大,所以颜*加深。加入NaOH溶液,*气与NaOH反应,*气浓度减小,颜*变浅,最后变为无*,C正确。D、④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应,但不知道C12的物质的量,无法计算转移的电子数目,D错误。正确*为C
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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