某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。(1)该同学最初的实验*作...

问题详情：

某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

(1)该同学最初的实验*作和现象如下：

①实验Ⅰ的现象为________________________________________________。

②FeCl2溶液与新制*水反应的离子方程式为____________________________

________________________________________________________________________。

(2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验*作和现象如下：

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：_____________________________________________。

(3)该同学认为需要进一步设计实验，*根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：

(4)上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为_________________________。

【回答】

*　(1)①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入*水后溶液变成血红*　②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(2)溶液变成黄*，推测生成了I2(其他合理*均可)

(3)

(其他合理*也可)

(4)2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2

解析　(1)Fe2＋和SCN－不反应，加入新制*水发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe3＋和SCN－反应生成血红*溶液。

(2)I2溶解在水中，呈黄*(因浓度较小)，所以可推测Fe3＋把I－氧化成I2。

(3)因为Fe3＋把I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，在CCl4中呈紫*，生成的Fe2＋与铁*化钾溶液反应生成蓝*的铁*化亚铁沉淀。

(4)当把Fe3＋和I－等物质的量反应后，加入KSCN溶液仍变血红，说明该反应为可逆反应，即2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2。

知识点：铁和铁的化合物

题型：综合题