已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===...
问题详情:
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原*由强到弱的顺序是( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
【回答】
解析:选A 在氧化还原反应中,还原剂的还原*强于还原产物的还原*,氧化剂的氧化*强于氧化产物的氧化*,由离子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得还原*:Fe2+>Ce3+;由离子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得还原*:Sn2+>Fe2+,所以可得还原*强弱顺序为Sn2+>Fe2+>Ce3+。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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