在用硫*铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下...
问题详情:
在用硫*铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是( )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+
C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+
D.当转移1 mol e-时,有46 g CuFeS2参加反应
【回答】
【*】D
【解析】
试题分析:A.反应中硫元素被氧化,而CuFeS2中的铁元素未被还原,A错误;B. 该反应中,CuFeS2中的硫元素化合价升高,被氧化,CuFeS2是还原剂,S是氧化产物;铁元素化合价降低被还原,Fe3+是氧化剂,Fe2+是还原产物,B错误;C.氧化产物是S,还原产物是Fe2+,C错误;D. 当转移1 mol e-时,有0.25mol CuFeS2参加反应,则其质量为,D正确。故*D。
考点:考查氧化还原反应。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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