.某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应 【实验分析】（1）实验I中，铁与稀硫*反应的离子方程式为

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. 某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

【实验分析】

（1）实验I中，铁与稀硫*反应的离子方程式为________________。

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。

（3）实验Ⅲ，己知: 浓H2SO4 的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪*，D处始终未检测到可燃*气体。A 中产生的气体是__，装置C 的作用是________________。

（4）实验Ⅲ结束后，经检验A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______ (填字母)。

、Fe粉       、**KMnO4溶液      、*水

[实验反思]

（5）①浓硫*和稀硫*都具有氧化*，但原因不同，浓硫*的氧化*源于_____,稀硫*的氧化*源于_______________。

②影响反应产物多样*的因素有_____________________。

【回答】

【*】    (1). Fe+2H+=Fe2++H2↑    (2). 钝化    (3). SO2    (4). 去除尾气    (5). B、C    (6). +6价S元素    (7). +1价H元素（H+）    (8). 浓度、温度、反应物的量等

【解析】（1）实验I中，铁与稀硫*反应生成硫*亚铁和*气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，形成一层致密的氧化膜，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为钝化；(3)硫*沸点高、产生气体使品红褪*和D处始终未检测到可燃*气体可推断A中产生的气体为SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境；（4）①A、加KSCN溶液，显红*，检验铁离子，再加Fe粉，生成亚铁离子，无法检验亚铁离子，故A错误；B、加KSCN溶液，显红*，检验铁离子；再加**KMnO4溶液，紫红*褪去，含亚铁离子，故B正确；C、加KSCN溶液，显红*，检验铁离子；再加*水，血红*加深，故C正确；故选BC。发生的反应为：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血红*），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①浓硫*和稀硫*都具有氧化*，但原因不同，浓硫*的氧化*源于+6价S元素，稀硫*的氧化*源于+1价H元素（H+）；②影响反应产物多样*的因素有浓度、温度、反应物的量等。

知识点：铁和铁的化合物

题型：实验,探究题