(2018·惠州模拟)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验Ⅰ：将Fe3＋转化为Fe2＋(1)Fe3...

问题详情：

(2018·惠州模拟)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe3＋转化为Fe2＋

(1)Fe3＋与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________

_____________________________________________________。

(2)探究白*沉淀产生的原因，请填写实验方案：

查阅资料：

已知：①SCN－的化学*质与I－相似

②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为________________________

_____________________________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2＋转化为Fe3＋

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕*)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因______________________

______________________________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ∶Fe2＋与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2＋与NO反应

①依据实验现象，可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。

②反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以*_________

______________________________________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕*变为黄*的原因

______________________________________________________。

【回答】

解析：(1)Fe3＋与Cu粉发生反应生成亚铁盐和铜盐，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)由反应2Fe3＋＋Cu===

2Fe2＋＋Cu2＋，可知图中得到溶液中Fe2＋为0.2 mol·L－1，Cu2＋为0.1 mol·L－1，分别取相同浓度的硫*铜溶液、硫*亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液，步骤2：取4 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液，由题目信息②可知，Cu2＋与SCN－反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为：2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2。(3)亚铁离子具有还原*，**条件下**根具有强氧化*，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2＋＋4H＋＋NO===

3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)①溶液先变为棕*，放置一段时间后，棕*消失，溶液变为黄*，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢；②反应中**过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2＋，否则没有Fe2＋，具体的实验方案是：取反应后的黄*溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是不可逆反应。③Fe2＋被**氧化为Fe3＋，导致溶液中Fe2＋浓度降低，导致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移动，最终

Fe(NO)2＋完全转化为Fe3＋，溶液由棕*变为黄*。

*：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

(2)0.1　 4 mL 0.2 mol·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液

2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2

(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(4)①慢　②取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应

③Fe2＋被**氧化为Fe3＋，溶液中Fe2＋浓度降低，导致平衡

Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移动，最终Fe(NO)2＋完全转化为Fe3＋，溶液由棕*变为黄*

知识点：铁和铁的化合物

题型：综合题