某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与*反应)。进行如下实验:请回答...
问题详情:
某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与*反应)。进行如下实验:
请回答下列问题:
(1)该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________。
(2)该锅厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁,则理论上能生产杂质5%的生铁质量为多少吨____。
(3)求上述所用稀硫*的溶质质量分数________。
【回答】
(1)由题中信息可得,加入200g后,25g矿石中氧化铁完全反应,故25g矿石中杂质质量为25g+200g-216g=9g,故样品中氧化铁的质量分数为×100%=64%。
(2)由(1)可知,氧化铁的纯度为64%,故1900t中氧化铁质量=1900t×64%=1216t,氧化铁中铁元素质量分数=×100%=70%,故可生产纯铁质量=1216t×70%=851.2t,则生产杂质5%的生铁质量=851.2t÷95%=896t。
(3)最终滤液质量为224g,说明硫*与24g氧化铁刚好完全反应,假设硫*中溶质质量为x。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 3×98
24g x
=
解得x=44.1g,故稀硫*的溶质质量分数=×100%=22.05%
【详解】
(1)由题中信息可得,加入200g后,25g矿石中氧化铁完全反应,故25g矿石中杂质质量为25g+200g-216g=9g,故样品中氧化铁的质量分数为×100%=64%。
(2)由(1)可知,氧化铁的纯度为64%,故1900t中氧化铁质量=1900t×64%=1216t,氧化铁中铁元素质量分数=×100%=70%,故可生产纯铁质量=1216t×70%=851.2t,则生产杂质5%的生铁质量=851.2t÷95%=896t。
(3)最终滤液质量为224g,说明硫*与24g氧化铁刚好完全反应,假设硫*中溶质质量为x。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 3×98
24g x
=
解得x=44.1g,故稀硫*的溶质质量分数=×100%=22.05%。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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