某化学活动小组用稀盐对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐反应且不溶于水），得到一黄*残液．为防止直...

问题详情：

某化学活动小组用稀盐*对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐*反应且不溶于水），得到一黄*残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的*氧化*溶液，所得

实验数据如下表：

加入氧化溶液的总质量/g	20	40	60	80	140	160
生成沉淀的质量/g	0	0	1.07	2.14	5.35	5.35

（资料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加*氧化*溶液中溶质的质量分数．

【回答】

解：从表中加入的*氧化*可以看出40g以前没有生成沉淀，是在中和盐*，140g和160g*氧化*都是生成沉淀5.35g，由于无法判断是否是60ge才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值．但是从60到80，可以判定20g*氧化*一定对应2.14g﹣1.07g沉淀*氧化铁沉淀．所以以此为计算依据．

设与生成2.14g﹣1.07g*氧化铁所消耗的20g溶液中NaOH溶质的质量为x．

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

120 107

x 2.14g﹣1.07g＝1.07g

＝