某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳*铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和*化...
问题详情:
某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳*铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和*化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下:
(1)盐*溶解矿物样品时可能发生的离子方程式______。
(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式_________。
(3)向沉淀B中依次加入盐*和铁粉时可能发生的离子方程式_________。
(4)处理滤液D时,除产生沉淀外,还产生无*气体,写出该反应的离子方程式_________。
【回答】
FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
【详解】
(1)菱铁矿的主要成分是FeCO3,还含碱式碳*铜[Cu2(OH)2CO3],因此盐*溶解矿物样品时可能发生的离子反应方程式为FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O;
(2)次***具有强氧化*,能把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O;
(3)通过调节pH使铁离子转化为*氧化铁沉淀,则向沉淀B中依次加入盐*和铁粉时可能发生的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(4)滤液D中含有亚铁离子,与碳**根离子水解相互促进,反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:综合题
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