为了“探究铁及其化合物的氧化*或还原*”,某同学*设计了如下的实验方案。(1)实验前*同学预测:Fe2+肯定既...
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为了“探究铁及其化合物的氧化*或还原*”,某同学*设计了如下的实验方案。
(1)实验前*同学预测:Fe2+肯定既有还原*又有氧化*。你认为*同学预测的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)*同学欲用实验*他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制*水。
①若*同学计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液滴入新制*水,探究Fe2+的还原*,你预计可能发生的反应是
________________________________________________________________________
(填离子方程式),现象是溶液由浅绿*变________*。
②实验中,*同学发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取*据。你认为可选上述试剂中的________滴入*同学所得的混合液中,并通过______________现象,**同学的观点和实验方案都是正确的。
③对于*Fe2+具有氧化*,*同学认为金属单质都具有还原*,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原*由强至弱的顺序为____________(填化学式)。
(3)*同学分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2反应时,Fe2+是做还原剂还是做氧化剂呢?
①请你为*同学梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化*应转化成________(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原*应转化成________。
②实际上Fe2+的还原*较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。保存FeCl2溶液的方法是______________________________。
【回答】
解析:(1)Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低,既可被氧化又可被还原。(2)①新制*水可将Fe2+氧化成黄*的Fe3+。②检验Fe3+ 用KSCN溶液。③在氧化还原反应中还原剂的还原*强于还原产物。(3)①Fe2+在反应中若表现出氧化*,化合价应降低,若表现出还原*,化合价应升高。②应用铁粉除去Fe3+。
*:(1)Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低
(2)①Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ 棕黄
②KSCN溶液 溶液呈红* ③Zn、Fe、Cu
(3)①Fe Fe3+ ②加入适量铁粉
知识点:铁和铁的化合物
题型:填空题
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