.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的*质。回答下列问题:(1)分别取一定量*化铁、*化亚铁固体,均配制...
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.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的*质。回答下列问题:
(1)分别取一定量*化铁、*化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________。
(2)*组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴*水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与*水反应的离子方程式为________________。
(3)乙组同学认为*组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴*水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。
(4)*组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫*;
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号)。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴*化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄*,发生反应的离子方程式为___________________________。
【回答】
【*】 (1). 防止Fe2+被氧化 (2). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− (3). 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4). Fe3+ (5). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】
(1)铁和*化铁反应生成*化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止*化亚铁被氧化。
(2)*气具有氧化*,能氧化*化亚铁为*化铁。
(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响。
(4)①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫*说明生成I2,*离子被铁离子氧化为*单质,反应的离子方程式为:2I-+ 2Fe3+ =2Fe2++ I2 ;②第二支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中仍含有铁离子。
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴*化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄*,说明过氧化*氧化亚铁离子为铁离子。
【详解】(1)铁和*化铁反应生成*化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止*化亚铁被氧化,故*为:防止Fe2+被氧化。
(2)*气具有氧化*,能氧化*化亚铁为*化铁,反应的离子方程式为:Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+十2Cl- ,故*为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。
(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响,故*为: 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。
(4)①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫*说明生成I2,*离子被铁离子氧化为*单质,反应的离子方程式为:2I-+ 2Fe3+ =2Fe2++ I2 ;②第二支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明随浓度变小,*离子在稀的*化铁溶液中不发生氧化还原反应,仍含有铁离子,故*为:Fe3+。
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴*化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄*,说明过氧化*氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故*为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:填空题
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