某*化铁(FeCl3)样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行,根据流程回...
问题详情:
某*化铁(FeCl3)样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行,根据流程回答以下问题:
(1)*作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 。
(2)写出加入*水发生的离子反应方程式 。
(3)写出加入过量氨水发生的离子反应方程式 。
(4)写出灼烧发生反应的化学方程式 。
(5)检验沉淀是否已经洗涤干净的*作是 。
(6)下列*作可能使所配溶液浓度偏小的是 (填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(7)若原样品质量a为10g,加热后红棕*固体质量是0.6g,则样品中铁元素的质量分数是 。
【回答】
(1)250mL容量瓶;胶头滴管。(各1分)
(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—(2分)
(3)Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓(2分)
(4)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(2分)
(5)取最后一次洗涤液少许,加入***化的**银溶液,若产生白*沉淀则没有洗涤干净;若没有产生白*沉淀则洗涤干净。(2分)
(6)①④;(2分)
(7)42%(2分)
知识点:铁和铁的化合物
题型:综合题
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