配合物乙二*四乙*铁*(SaFeY)可溶于水,常见于铁强化盐中,回答下列问题:实验1 制备乙二*四乙*铁*晶体...
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配合物乙二*四乙*铁*( SaFeY)可溶于水,常见于铁强化盐中,回答下列问题:
实验1 制备乙二*四乙*铁*晶体
实验原理:
实验步骤:①称取2.7 g FeCl3·6H2O于烧杯中溶解,分批次加入适量浓氨水,搅拌,过滤,洗涤,干燥。②将Fe(OH)3、乙二*四乙*(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如下图),搅拌,80℃水浴反应1h,用Na2CO3溶液调节pH,经过一系列*作,过滤洗涤,晾干得到产品。
(1)“步骤①”为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质,采取的措施有___________。
(2)判断“步骤①”中沉淀是否洗涤干净的*作为___________。
(3)若滴液漏斗替换为分液漏斗,实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下,其原因为___________。
(4)“步骤②”中的“一系列*作”为___________(填标号),若将溶液直接蒸干,会造成___________。
A.蒸发浓缩,趁热结晶
B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜,停止加热
C蒸发浓缩至大量晶体析出,停止加热
实验2市售铁强化盐中铁含量测定
已知:①铁强化盐含有NaCl、KIO3 、NaFeY,其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50
②I2+2S2O32-===2I-+ S4O62-
称取mg样品,加稀硫*溶解后配成100mL溶液。取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定,重复*作2~3次,消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。
(5)I-除了与Fe3+反应外,还可发生的反应的离子方程式为___________。
(6)滴定终点的现象为___________填颜*变化)。
(7)样品中铁元素的质量分数为___________。
【回答】
分批次加入浓氨水、搅拌 取最后一次洗涤液于试管中,加入AgNO3溶液 反应需要加热且产生气体,使得三颈烧瓶内压强增大 B NaFeY∙3H2O分解、晶体飞溅 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 蓝*褪去 cV/2m
【解析】
根据实验原理及仪器构造分析解答;根据滴定原理计算铁元素的质量分数;根据氧化还原反应原理书写化学方程式。
【详解】
(1)根据实验*作原理分析知采取的措施有分批次加入浓氨水、搅拌,
故*为:分批次加入浓氨水、搅拌;
(2)可以通过检验是否存在Cl-,*作为取最后一次洗涤液于试管中,加入AgNO3溶液,
故*为:取最后一次洗涤液于试管中,加入AgNO3溶液;
(3)根据仪器构造分析知其原因为反应需要加热且产生气体,使得三颈烧瓶内压强增大,故*为:反应需要加热且产生气体,使得三颈烧瓶内压强增大;
(4)蒸发的正确*作是蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜,停止加热;若将溶液蒸干,会引起NaFeY∙3H2O分解、晶体飞溅,
故*为:B;NaFeY∙3H2O分解、晶体飞溅;
(5)IO3-也有氧化*,可以与I-发生反应,离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,
故*为:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;
(6)滴定终点的现象为蓝*褪去,
故*:蓝*褪去;
(7) 2NaFeY~I2~2S2O32-
m(Fe)=cmol·L-1×V×10-3L××56g/mol=56cV/100,
则样品中铁元素的质量分数为×100%≈cV/2m,
故*为:cV/2m。
知识点:物质含量的测定
题型:实验,探究题
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