为了探究铁与*气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态,化学兴趣小组的*、乙、*三同学分别进行了如下实验。 (...
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为了探究铁与*气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态,化学兴趣小组的*、乙、*三同学分别进行了如下实验。
(1)*取少许反应后的固体,加入适量稀**,在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红*,则此时溶液显血红*的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与*气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少许反应后的固体,加入盐*,溶解、过滤,向滤液中滴加KSCN溶液,溶液呈无*。乙由此得出铁与*气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由
____________________________________________________________。
(3)*取11.2g铁粉与*气反应,将反应后所得固体研碎分成两等份,其中一份用磁铁吸引,吸出的固体质量为1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的**银溶液,所得白*沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。
【回答】
*:(1)Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 不合理。稀**有强氧化*,若铁为+2价,则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红*
(2)不合理。若铁为+3价、铁粉过量,则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+
(3)+3。因n(Fe) = (5.6-1.4) /56 = 0.075 mol,n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol,所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ,则反应产物中只有+3价铁
知识点:高考试题
题型:填空题
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