为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”...
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为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+相互转化,实验如下:
(1)待实验Ⅰ溶液颜*不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到________。
(2)iii是ii的对比实验,目的是排除ii中________造成的影响。
(3)i和ii的颜*变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:________。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原*弱于Fe2+,用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验*。
①K闭合时,指针向右偏转,b作________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液。产生的现象*实了其推测。该现象是________。
(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,*实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化的原因是________。
②与(4)实验对比,不同的*作是________。
(6)实验Ⅰ中,还原*:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原*:Fe2+>I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是________。
【回答】
(1)化学平衡状态
(2)溶液稀释对颜*变化
(3)加入Ag+发生反应:Ag++I-=AgI↓,c(I-)降低;或增大 c(Fe2+),平衡均逆向移动
(4)①正;②左管产生黄*沉淀,指针向左偏转
(5)①Fe2+随浓度增大,还原*增强,使Fe2+还原*强于I-
②向右管中加入1 mol·L-1 FeSO4溶液
(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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