控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应时...
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控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应时,电子从乙中石墨电极沿导线流向*中石墨电极
B. 反应时,*中石墨电极发生还原反应
C. 电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态
D. 电流表读数为零后,在*中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
【回答】
【*】D
【解析】根据总反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2可知,铁元素的化合价降低,发生还原反应;而*元素的化合价升高,发生氧化反应则图中*烧杯中的石墨作正极,乙烧杯中的石墨作负极。A、原电池中,电子从负极沿导线流向正极,即从乙中石墨电极沿导线流向*中石墨电极,故A正确;B、*中石墨电极上Fe3+得电子发生还原反应生成亚铁离子,故B正确;C、当电流计为零时,说明没有电子发生转移,则反应达到平衡,故C正确;D、当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,而乙中石墨成为正极,故D错误;故选D。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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